Chemia ogólna z elementami chemii analitycznej

średnia: 0.0 ocen: 0

30,90 PLN

Produkt dostępny!

Chemia ogólna z elementami chemii analitycznej

Zasoby dotyczące bezpieczeństwa i produktów

Załączniki bezpieczeństwa

Załczniki do produktu

Załączniki dotyczące bezpieczeństwa produktu zawierają informacje o opakowaniu produktu i mogą dostarczać kluczowych informacji dotyczących bezpieczeństwa konkretnego produktu
Informacje o producencie

Informacje o producencie

Informacje dotyczące produktu obejmują adres i powiązane dane producenta produktu.

Uniwersytet Przyrodniczy we Wrocławiu
Osoba odpowiedzialna w UE

Osoba odpowiedzialna w UE

Podmiot gospodarczy z siedzibą w UE zapewniający zgodność produktu z wymaganymi przepisami.

Autor, Redaktor: Teresa Kołek,Bronisława Osipowicz,

Waga produktu: 0.450 kg

Realizacja zamówienia: 48 godzin

EAN: 9788377170557

Wysyłka od: 9.90 PLN

Wydawca: Uniwersytet Przyrodniczy we Wrocławiu

KUP TERAZ!

Wrocław 2011, wydanie 2, format 170 x 240, objętość 279 str., oprawa miękka

Wyraz „chemia" pochodzi od egipskiego c hę mi (czarny) lub greckiego chymea -oznaczającego procesy metalurgicznego otrzymywania metali. Oba wyrazy stosowane były w starożytności dla określenia procesów przeróbki, w klórych z minerałów uzyskiwano: metale, stopy metaliczne, barwniki lub materiały ceramiczne. Melody rozwinięte w Asyrii i Egipcie - krajach o najwyższej w owych czasach kulturze, przenikały do innych obszarów geograficznych, m.in. Grecji.

Dla wyjaśnienia istoty zjawisk obserwowanych w przyrodzie, filozofowie starożytnej Grecji (Demokryt, 460-371 p.n.e.) zastosowali teorię atomislycznej struktury materii. Według Demokryta „nie istnieje nic oprócz atomów i pustej przestrzeni", a różnorodność materii wynika z liczby i kształtu atomów.
Znaczące postępy nad poznaniem budowy materii i przemian chemicznych zostały osiągnięte w okresie rozwoju alchemii (grecki termin chymea przekształcony w arabskie określenie alkinń, zyskał łacińską nazwę alchemia), która kładła nacisk na zagadnienia praktyczne. Chociaż głównym celem doświadczeń alchemicznych było opracowanie metody transmutacji materii w złoto, to dzięki nim uzyskano m.in. kwas siarkowy(VI). kwas solny, wodę królewską i sublimal (HgCli).

Ważnym etapem w rozwoju chemii było wprowadzenie przez Roberta Boyla (1627-1691) pojęcia pierwiastka jako elementarnego składnika materii - „z pierwiastków zbudowane są wszystkie substancje ". W stanie wolnym pierwiastek jest substancją prostą. Związki chemiczne to substancje złożone z dwóch lub więcej pierwiastków, odpowiednio ze sobą połączonych. Metodami chemicznymi związki te można przeprowadzić w pierwiastki - substancje prosie.
Pod koniec XVIII wieku sformułowane zostało prawo stałości składu: każdy związek chemiczny ma stały i niezmienny skład ilościowy,
Jego uzupełnieniem było prawo stosunków wielokrotnych: jeżeli dwa pierwiastki mogą tworzyć kilka związków, to ilości jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych.
Po odkryciu tlenu A. Lavoisier sformułował prawo zachowania masy (1785 r.): w reakcji chemicznej suma mas produktów równa się sumie mas substratów.

Spis treści

1. BUDOWA ATOMU
1.1. Wprowadzenie
1.2. Budowa atomu
1.2.1. Cząstki elementarne
1.2.2. Izotopy
1.2.3. Rozmieszczenie elektronów w atomie
1.2.4. Geometria orbitali atomowych
1.3. Okrcsowość właściwości pierwiastków
1.4. Zadania
2. UKŁADANIE RÓWNAŃ REAKCJI CHEMICZNYCH. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA. WYBRANE ELEMENTY ANALIZY JAKOŚCIOWEJ. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE, STĘŻENIA ROZTWORÓW
2.1. Wybrane elementy analizy jakościowej
2.2. Układanie równań reakcji chemicznych
2.3. Zadania
2.4. Obliczenia stcchiomelrycznc
2.4. l. Stężenia roztworów
2.4.2. Stężenie molowe roztworu
2.4.2. Zadania
3. WIĄZANIA CHEMICZNE. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
3.1. Wiązania jonowe i kowalencyjne
3.1.1. Hybrydyzacja
3.1.2. Mezomcria
3.1.3. Polaryzacja wiązań
3.1.4. Wiązanie wodorowe
3.2. Związki kompleksowe
3.3. Wiązanie metaliczne
3.4. Wiązanie van der Waalsa
3.5. Wiązania a właściwości związku
3.6. Przykłady
3.7. Zadania
3.8. Reakcje utlenienia i redukcji
3.9. Szereg napięciowy metali
3.10. Przykłady
3.11. Zadania
4. PRZEBIEG REAKCJI CHEMICZNYCH
4.1. Efekty energetyczne reakcji
4.1.1. Ciepło reakcji
4.2. Zmiany entropii w reakcji
4.3. Reakcje odwracalne i nieodwracalne
4.4. Szybkość reakcji
4.5. Reguła przekory
4.6. Przebieg reakcji chemicznych
4.7. Kataliza
4.8. Zadania
5. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
5.1. Dysocjacja elektrolityczna
5.1.1. Stopień dysocjacji
5.1.2. Dysocjacja wody, skala pH
5.1.3. Wskaźniki pH
5.1.4. Zadania
5.2. Hydroliza soli
5.2.1. Zadania
5.3. Teorie kwasów i zasad
5.3.1. Zadania
5.4. Roztwory buforowe
5.4.1. Zadania
5.5. Iloczyn rozpuszczalności
5.5.1. Rozpuszczanie osadów trudno rozpuszczalnych elektrolitów
5.5.2. Zadania
5.5.3. Analiza wagowa
5.5.4. Wagowe oznaczanie żelaza
5.5.5. Zadania
5.6. Analiza miareczkowa
5.6.1. Sprzęt używany w analizie miareczkowej
5.6.2. Alkacymetria
5.6.3. Sporządzanie roztworów mianowanych
5.6.4. Al kac y metryczne oznaczenie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu lub węglanu obok wodorowęglanu
5.6.4a. Wyznaczenie składu mieszaniny NaOH i Na2CO3
5.6.4b. Oznaczenie składu mieszaniny NaiCO^ i NaHCO3
5.6.5. Zadania
5.7. Rcdoksymetria
5.7.1. Manganometria
5.7.la. Przygotowanie mianowanego roztworu KMnO4
5.7. lb. Oznaczenie stężenia KMnO4
5.7. l c. Oznaczenia manganometryczne
5.7.2. Jodometria
5.7.2a. Przygotowanie mianowanego roztworu Na2S2O3
5.7.2b. Mianowanie roztworu Na2S2O3
5.7.2c. Jodomelryczne oznaczenie Cu~+
5.7.3. Zadania
5.8. Teoria mocnyeh elektrolitów, pojęcie aktywności
6. WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW
6.1. Ciśnienie osmotyczne
6.2. Mieszaniny lotnych cieczy
6.3. Zadania
7. WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH PIERWIASTKÓW
7.1. Wodór
7.2. Tlen i siarka
7.3. Azot i fosfor
7.4. Węgiel i krzem
7.5. Makro- i mikroelementy
7.6. Zadania
8. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA
8.1. Regulamin pracowni studenckiej
8.2. Instrukcje
INSTRUKCJA I
Reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów; identyfikacja soli
INSTRUKCJA II
Analiza wagowa
INSTRUKCJA III
Analiza miareczkowa; naczynia miarowe i ogólne zasady postępowania
INSTRUKCJA IV
Analiza miareczkowa; aikacymctria
INSTRUKCJA V
Analiza miareczkowa; manganometryczne oznaczanie żelaza, w postaci jonów Fe""1"...
INSTRUKCJA VI
Analiza miareczkowa; jodomctria
INSTRUKCJA VII
Pomiar pH słabego i mocnego kwasu; wskaźniki pH; hydroliza soli
INSTRUKCJA VIII
Pomiary pH - krzywa miareczkowania; roztwory buforowe.
Elektrolity trudno rozpuszczalne
INSTRUKCJA IX
Pomiary pH - mocnego i słabego kwasu oraz roztworu buforowego
INSTRUKCJA X
Elektrolity trudno rozpuszczalne, reakcje strącania i rozpuszczania osadów.
Związki kompleksowe
9. ROZWIĄZANIA
Rozdział 1.4